イオンvs.共有結合：比較
イオンおよび共有結合は、分子と化合物に原子をまとめる2つの基本的な化学結合です。それらは、関与する原子間で電子がどのように共有されるかが異なります。
イオン結合：
* 層： 金属の間で発生します および非金属 。金属原子は1つ以上の電子を失い、正に帯電した cation になります 、非金属原子がこれらの電子を獲得し、負に帯電したアニオン 。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 電子共有： 電子は伝達されます 金属から非金属まで、共有されません。
* 強さ： 一般的に強い 特に固体状態では、共有結合よりも。
* プロパティ： イオン結合を持つ化合物は、通常、室温で固体です 融点と沸点が高い。それらはしばしば水に溶けやすいです 溶解または溶けたときに電気を実行します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化カルシウム（CAO）。
共有結合：
* 層： 2つの非金属の間で発生します 。原子共有 安定した電子構成を実現するための電子の1つ以上のペア。
* 電子共有： 電子は共有です 原子間で、A 共有電子ペアを形成します 。
* 強さ： 関与する原子の種類と共有電子ペアの数によって大きく異なる場合があります。
* プロパティ： 共有結合を持つ化合物は、固体、液体、またはガスになる可能性があります 室温で。彼らは通常、融点と沸点が低い を持っています イオン化合物より。 それらは一般に水に溶けない そして、電気をうまく伝達しないでください。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ----------------- | -------------- | --------------- |
| 形成 |金属 +非金属|非金属 +非金属|
| 電子共有 |転送|共有|
| 強さ |強い|異なる場合があります|
| プロパティ |高溶融/沸点、水に溶け、溶液中の導電性|融点/沸点が低く、一般に水に溶けず、導電性ではありません|
| 例 | nacl、kbr、cao | h₂o、ch₄、co₂|
注： また、極性共有結合のような中間種類の結合もあります 電子が不均等に共有される場合、原子の部分的な電荷につながります。これらの結合は、純粋にイオン性と純粋に共有結合の間のどこかにあります。
