1。極性：
*水分子の酸素原子は、水素原子よりも電気陰性です。これは、共有結合内の共有電子をそれ自体に近づけることを意味します。
*この電子の不均等な共有は、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
*これにより、電荷が明確に分離された水分子が極性になります。
2。水素結合：
* 1つの水分子の水素原子の強い部分的な正電荷は、別の水分子の酸素原子の強い部分的な負電荷に引き付けられます。
*このアトラクションは、A 水素結合と呼ばれます 、これは特別なタイプの双極子型相互作用です。
*これらの水素結合は、双極子双極子やロンドン分散力など、他の分子間の力と比較して比較的強力です。
3。水素結合の結果：
*水分子間の水素結合は、以下を含む多くの水のユニークな特性の原因です。
* 高沸点： 強い水素結合は、より多くのエネルギーを壊す必要があり、同様の分子量を持つ他の分子と比較してより高い沸点につながります。
* 高い表面張力： 水素結合は、水分子の間に強い凝集力を生み出し、表面を壊すことを困難にします。
* 熱容量： エネルギーが水素結合を破壊するために使用されるため、温度が大幅に上昇する前に、水は大量の熱を吸収できます。
* 良い溶媒： 水の極性と水素結合を形成する能力により、多くのイオンおよび極性物質を溶解できます。
要約すると、非対称の構造とその後の強力な水素結合の形成による水分子の極性が、分子間力が水中に強い理由です。
