これが故障です：
* 電子構成： 原子には、特定のエネルギーレベルまたはシェルに配置された電子があります。最も外側のシェルは、価数シェルと呼ばれます。
* 安定性： 原子は、価数シェルがいっぱいになると最も安定しています。これは通常、8つの電子（オクテットルール）を持つことを意味しますが、特に最初の2つの期間の要素については例外があります。
* 反応： 原子は反応して、電子を獲得、失い、または共有して安定した電子構成を実現します。
* 電子の獲得： 非金属は通常、電子を獲得して完全な価数シェルを実現し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
* 紛失電子： 金属は通常、電子を失い、完全な原子価シェルを実現し、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 電子の共有： 原子は電子を共有して完全な原子価シェルを実現し、共有結合を形成します。
例：
*ナトリウム原子（NA）には、その原子価シェルに1つの電子があります。この電子を容易に失い、ネオンと同様の安定した電子構成でナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素原子（CL）には、その原子価殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、アルゴンと同様の安定した電子構成を備えた塩化物イオン（CL-）になります。
要約すると、原子は反応して安定性の状態に達し、通常は価数シェルを充填することにより。これが達成されると、原子はさらなる反応に関与する可能性が低くなります。
