これが故障です：
* イオン： 帯電した原子または分子。それらは、原子が電子を獲得または失うと形成されます。
* 電解質： 水に溶解するとイオンに解離する物質。これらのイオンは自由に移動し、電流を運ぶことができます。
電解質の例：
* 酸： これらの物質は、水中で水素イオン（H+）を放出します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* ベース： これらの物質は、水中で水酸化物イオン（OH-）を放出します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 塩： これらは、酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物です。それらは、水中の構成イオンに分離します。例には、塩化ナトリウム（NaCl）および硝酸カリウム（KNO3）が含まれます。
非電解質：
水中で電気を導入しない物質は非電解質と呼ばれます 。これらの物質は、水に溶解したときにイオンに解離しません。
非電解質の例：
* 砂糖： これらは、水にイオンを形成しない有機化合物です。
* アルコール： これらは-OHグループを持つ有機化合物ですが、水中で容易にイオン化することはありません。
電気伝導率に影響する要因：
* 濃度： 溶液中のイオンの濃度が高いほど、導電率が大きくなります。
* 温度： 温度の上昇は、一般に電解質の導電率を増加させます。
* 電解質の性質： 異なる電解質には、イオンに解離する能力が異なります。
要約： 水溶液で電気を導入する物質の能力は、イオンを生成する能力に依存します。イオンに解離する電解質は良好な導体であり、イオンを形成しない非電解質は貧弱な導体です。
