1。バランスの取れた化学式を書きます：
KOH（AQ） + HCL（AQ）→KCL（AQ） +H₂O（L）
2。 HCl：のモルを決定します
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* Moles HCl =0.211 m×（44.0 ml / 1000 ml / l）=0.009284 mol Hcl
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、KOHとHCLの間の1：1モル比を示しています。 これは、1モルのKOHが1モルのHClと反応することを意味します。
4。 KOH：のモルを計算します
*モル比は1：1であるため、KOHのモルはHClのモルに等しくなります：0.009284 mol KOH
5。 KOH溶液のモル濃度を計算します：
*モラリティ=モル /ボリューム（リットル）
*モラリティKOH =0.009284 mol /（24.6 ml / 1000 ml / l）= 0.377 m
したがって、KOH溶液の臼歯は0.377 mです。
