pHおよびハイドロニウムイオンの理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。これは、ハイドロニウムイオンの濃度に基づいています（H₃O⁺）。
* ヒドロニウムイオン： 水分子（H₂O）が酸からプロトン（H⁺）を受け入れると形成されます。彼らは溶液の酸性特性を担当しています。
関係
pHおよび水素イオン濃度は、次の方程式によって関連しています。
ph =-log [h₃o⁺]
どこ：
* ph 溶液のpHです
* [h₃o⁺] ハイドロニウムイオンのモル濃度です
ハイドロニウムイオン濃度の計算
1。方程式を再配置します：
[h₃o⁺] =10⁻ph
2。 pH値を代用してください：
[h₃o⁺] =10⁻⁵
3。計算：
[h₃o⁺] =1 x10⁻⁵m
したがって、pH 5溶液の水素イオン濃度は1 x 10秒です。
