その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 化学結合の一部である場合、電子を自分自身に引き付ける原子の傾向の尺度です。
*電気陰性度は一般に、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループを減少させます。
これらの要素の位置を見てみましょう。
* 塩素（cl） グループ17（ハロゲン）と期間3にあります。比較的高く、右にあり、非常に電気陰性です。
* リン（P） グループ15および期間3にあります。
* 炭素（c） グループ14および期間2にあります。
* boron（b） グループ13および期間2にあります。
* ヨウ素（i） グループ17（ハロゲン）ですが、期間5です。
したがって、周期表における塩素の位置により、提供されたオプションから最も電気陰性の位置になります。
