層：
* 電子の共有： 原子は、電子シェル内の最も外側の電子である原子価の電子を共有しています。
* 安定したオクテット： 電子を共有することにより、原子は8つの電子の完全な外側のシェル（オクテットルール）を実現できます。これは、安定した構成と見なされます。
* 電気陰性度： 関係する原子間の電気陰性度の違いは、形成された共有結合のタイプを決定します。
* 非極性共有結合： 電気陰性度の差が非常に小さいかゼロの場合、電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電気陰性度の差が中程度である場合、電子は不均等に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が生じます。
プロパティ：
* 強い債券： 共有結合は一般に強く、壊れるのにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 融点と沸点の低い： イオン化合物と比較して、共有化合物は、分子間の分子間力が弱いため、融点と沸点が低くなります。
* 可変結合強度： 共有結合の強度は、共有電子ペアの数（単一、二重、三重結合）の数と、関連する原子のサイズと電気陰性度によって異なります。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は、自由移動帯電粒子を持っていないため、一般に電気の導体が貧弱です。
* 分子構造： 共有化合物は、特定の形状と形状を持つ離散分子を形成します。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は各水素原子と2つの電子を共有し、極性共有結合を形成します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、非極性共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、2つの酸素原子のそれぞれと2つの電子を共有し、二重結合を形成します。
要約： 共有結合は、原子間の電子の共有によって特徴付けられ、安定した電子構成と一意の特性を持つ分子の形成につながります。
