1S²2S²2P⁶3S²3p³
これを理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できるサブシェルが1つあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブシェル、「S」と「P」サブシェルがあります。 「S」サブシェルには2つの電子が保持されます。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルの「P」サブシェルは、最大6つの電子を保持できます。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、「S」と「P」という2つのサブシェルがあります。 「S」サブシェルには2つの電子が保持されます。
* 3p³： 3番目のエネルギーレベルの「P」サブシェルには3つの電子があります。 リンには15の総電子があり、この構成はすべての軌道を3Pサブシェルまで埋めます。
