溶融塩化ナトリウム（NaCl）
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 遊離イオン： NaClが溶けると、イオン結合が分解し、イオンが自由に動き回ります。これにより、モバイル充電された粒子の海が作成されます。
* 導電率： 電位が溶融NaClに適用されると、遊離イオンは反対に帯電した電極に向かって移動できます。この荷電粒子の流れは電流を構成し、溶融NaClを電気の良好な導体にします。
結晶マグネシウム（mg）
* 金属結合： マグネシウムは金属であり、その原子は金属結合によって結合されています。 これには、すべての金属原子間で共有される非局在電子の「海」が含まれます。
* 制限された電子移動： 金属結合中の電子は金属内で自由に移動できますが、溶融NaClのイオンほど自由に移動しません。電子は、金属格子構造に比較的しっかりと結合しています。
* 絶縁体： 結晶マグネシウムでは、電子は適用された電位に応じて簡単に流れることができません。したがって、結晶性マグネシウムは導体ではなく、絶縁体として動作します。
重要な違い
主な違いは、帯電した粒子の性質と自由に移動する能力にあります。
* Molten naCl： 無料のモバイルイオン（Na+およびCl-）により、電流が容易になります。
* 結晶Mg： 格子内の比較的不動の非局在電子は、電流の流れを制限します。
