電気陰性度：
*これは、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
*それは個々の原子の特性です。
*より高い電気陰性度とは、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
極性：
*分子内の電子密度の不均一な分布を指します。
*それは分子全体の特性です。
*原子間の電気陰性度に有意な差がある分子は極性になります。つまり、一方の端にはわずかな負電荷（Δ-）があり、もう一方の端はわずかな正電荷（Δ+）です。
関係：
* 電気陰性度の違いは極性を促進します： 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が結合を形成する場合、電子は均等に共有されません。電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を生成します。
* エレクトロニーゲーションの違いの大きさは、極性強度を決定します：
* 大きな違い： その結果、非常に極性結合が発生し、分子全体が極性になる可能性があります。
* 小さな違い： 極性の少ない結合につながります。分子はまだ極性であるかもしれませんが、それほどではありません。
* 違いはありません： 非極性共有結合（電子は均等に共有されます）をもたらし、分子は非極性です。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は、水素よりも電気陰性度が高くなっています。これにより、分子内に極結合が作成されます。酸素原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。分子全体は極性です。
要約： 結合中の原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を決定します。これは、分子の全体的な極性に影響を与えます。
