* アンモニア（nh₃）自体は弱いベースです。 酸ではありません。
* アンモニアは弱い底部として機能する可能性があります。 これは、水では、部分的にイオン化（水と反応している）して、アンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成することを意味します。
* アンモニアは酸として作用することはできません。 溶液中に陽子（H⁺）を寄付しません。
ここに、アンモニアが弱いベースである理由は次のとおりです。
* 構造： アンモニアの窒素原子には電子の唯一のペアがあり、電子が豊富になり、水から陽子（H⁺）を引き付けることができます。
* 平衡： アンモニアと水の間の反応は平衡反応です。これは、一部のアンモニア分子が水と反応してアンモニウムと水酸化物イオンを形成することを意味しますが、アンモニア分子の大部分は元の形に残っています。この限られたイオン化は、アンモニアを弱い塩基として分類するものです。
「弱いアンモニア酸」はありません。 アンモニア自体は塩基であり、いくつかの強酸と反応して塩を形成することができますが、それ自体で酸性特性を示しません。
要約する：
* アンモニアは弱いベースです。
* アンモニアは酸ではありません。
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