1。電子構成の理解：
*電子構成は、原子の異なるエネルギーレベル（シェル）とサブレベル（軌道）で電子の分布方法を説明します。
*エネルギーレベルの増加に基づいて、特定の充填順序に従います。
2。充填順序：
* 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p⁵
説明：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持するSサブレベルのみがあります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）にはsとp sublevelがあります。 Sサブレベルは2つの電子を保持し、Pサブレベルは6つの電子を保持します。
* 3S²3p⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、SおよびP Sublevelもあり、それぞれが最大数の電子数を保持しています。
* 4S²： 4番目のエネルギーレベル（n =4）は、Sサブレベルで充填を開始します。
* 3d¹⁰： 4秒後、3Dサブレベル（10電子を保持できる）が満たされます。
* 4p⁵： 最後に、4Pサブレベルには5つの電子が満たされており、臭素が35の原子数を与えます。
したがって、臭素の完全な電子構成は次のとおりです。
