反応のエンタルピー：正しい説明
しばしばΔHとして象徴される反応のエンタルピーは、エンタルピーのの変化を指します それは化学反応中に発生します。吸収または放出される熱エネルギーを表します 一定の圧力下での反応中。
より詳細な内訳は次のとおりです。
* entalpy（h）： これは、その内部エネルギーとその圧力と体積の積など、システムの総エネルギーを表す熱力学的特性です。
* エンタルピーの変化（ΔH）： それは、生成物と反応の反応物間のエンタルピーの違いです。
* 発熱反応： これらの反応熱を放出します 周囲に、負のΔH値をもたらします。
* 吸熱反応： これらの反応は熱を吸収します 周囲から、ΔH値が正の結果になります。
キーポイント：
*反応のエンタルピーは状態関数です 、つまり、それはシステムの初期および最終状態にのみ依存し、それらに到達するために取られたパスではありません。
*通常、ジュール（j）またはキロジュール（kj）で表現されます 。
*反応のエンタルピーは、熱流を予測するための有用なツールです 反応に関連し、その実現可能性を決定します。
要約すると、反応のエンタルピーは化学反応とその周囲の間で交換される熱エネルギーを定量化します。
