その理由は次のとおりです。
* 非極性共有結合： 非極性共有結合では、電子は同じ要素の2つの原子間または非常に類似した電気陰性度の間で *等しく *共有されます。電子雲は対称であり、電荷の分離はありません。例：H₂（水素ガス）、O₂（酸素ガス）、Cl₂（塩素ガス）
* イオン結合： イオン結合では、1つの原子 *完全に *電子を別の原子から取得し、電子の完全な伝達を作成します。これにより、反対に帯電した2つのイオンが生成され、静電誘引によって一緒に保持されます。例：NaCl（テーブルソルト）、KCL（塩化カリウム）
連続体：
現実には、ほとんどの絆はこれらの両極端の間のどこかにあります。これは、異なる元素の原子間の結合に特に当てはまります。原子間の電気陰性度の違いは、極性の程度を決定します。
* 極性共有結合： *異なる *エレクトロニガティビティを持つ2つの原子が電子を共有する場合、電子は *不均等に共有されます *。 これにより、電気陰性度の低い原子では部分的な正電荷が発生し、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が得られます。これらの結合は極性共有結合と呼ばれます 。例：H₂O（水）、HCL（塩酸酸）、NH₃（アンモニア）
キーポイント： 2つの原子間の電気陰性度の違いは、結合のタイプを分類するのに役立ちます。
* 大きな電気陰性度の違い： イオン結合
* 小さな電気陰性度の違い： 極性結合結合
* ゼロエレクトロシーガティブの差： 非極性共有結合
結合を剛性カテゴリではなく連続体として考えることは、私たちの周りの世界の結合相互作用の範囲を理解するのに役立ちます。
