基本を理解する
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 0から14の範囲です。
* pH <7：酸性
* pH =7：ニュートラル
* pH> 7：基本（アルカリ）
* poh： pHに似ていますが、水酸化物イオン（OH-）濃度を測定します。 phとpohの関係は次のとおりです。ph + poh =14
* [h+] ：1リットルあたりのモルで測定された水素イオン濃度（mol/l）
* [ああ - ] ：1リットルあたりモル（mol/l）で測定された水酸化物イオン濃度
重要な方程式
1。 pHおよび[h+]：
* ph =-log [h+]
* [h+] =10^-ph
2。 pohと[oh-]：
* poh =-log [oh-]
* [oh-] =10^-poh
3。水イオン化定数（kW）：
* kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14（25°C）
計算
1。強酸と塩基：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。
*例：HCl（塩酸） -> H + + cl-
* [H+] =強酸の濃度
* 強いベース： 溶液中に完全に解離します。
*例：naoh（水酸化ナトリウム） -> na + + oh-
* [OH-] =強いベースの濃度
2。弱酸と塩基：
* 弱酸： 溶液中に部分的にイオン化します。
*例：CH3COOH（酢酸）⇌H + + CH3COO-
*酸解離定数（KA）を使用して、平衡濃度を決定します。
* 弱いベース： 溶液中に部分的にイオン化します。
*例：NH3（アンモニア） + H2O⇌NH4 + + oh-
*塩基解離定数（KB）を使用して、平衡濃度を決定します。
例：弱酸のpHの計算
0.1 mの酢酸溶液があるとしましょう（Ka =1.8 x 10^-5）。
1。アイステーブルをセットアップ：
`` `
Ch3COOH⇌H + + CH3COO-
初期：0.1 m 0 m 0 m
変更：-x +x +x
equil：0.1-x x x
`` `
2。 ka式を書きます：
ka =[h+] [ch3coo-] / [ch3cooh] =1.8 x 10^-5
3。代用平衡濃度：
1.8 x 10^-5 =（x）（x） /（0.1 -x）
4。 xを解く（xが0.1よりもはるかに小さいと仮定）：
x =1.34 x 10^-3 m（これは[h+]を表します）
5。 ph：を計算します
ph =-log [h+] =-log（1.34 x 10^-3）=2.87
重要なメモ：
* 重要な数字： 計算の重要な数字に注意してください。
* 温度： KWは温度で変化します。 与えられた値（1.0 x 10^-14）は25°Cのものです。
* バッファ： pHの変化に抵抗するソリューション。 バッファー計算には、ヘンダーソンハッセルバルチ方程式を使用します。
より具体的な例を見たい場合は、それ以上の質問がある場合はお知らせください！
