1。バランスの取れた化学式を書きます：
水酸化アルミニウム（AL（OH）₃）と塩酸（HCl）の間の反応は次のとおりです。
al（OH）₃ + 3HCl→Alcl₃ +3H₂O
2。 Al（OH）₃：のモル質量を計算します
* AL：26.98 g/mol
* O：16.00 g/mol（x 3 =48.00 g/mol）
* H：1.01 g/mol（x 3 =3.03 g/mol）
Al（OH）の総臼歯塊=26.98 + 48.00 + 3.03 =78.01 g/mol
3。アル（OH）₃のグラムをモルに変換します：
* moles =（グラム） /（モル質量）
* Al（OH）₃=5.63 g / 78.01 g / mol =0.0722 mol
4。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのAl（OH）₃が3モルのHClと反応することを示しています。
5。 HCl：のモルを計算します
* hcl =（al（oh）₃） *のモル=（hclとal（oh）₃のモル比）
* HCl =0.0722 mol * 3 =0.217 molのモル
したがって、5.63グラムのAl（OH）hclの0.217モルを中和することができます。
