その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。
*安定した化合物を形成するには、化合物の全体的な電荷を中立する必要があります。
*これは、陽イオンからの総正電荷がアニオンからの総負電荷のバランスを正確にバランスさせる必要があることを意味します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）には+1電荷（Na +）があります
*塩素（CL）には-1電荷（CL-）があります
式NaClは、1つのNa+イオンと1つのcl-イオンを表します。料金の合計は+1 +（-1）=0です。
注： イオン化合物の式のサブスクリプトは、電荷の中立性を達成するために必要な各イオンの数を表しています。
