* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成するものです。
キーポイント：
* 電気陰性の差： イオン結合は、2つの原子間の電気陰性度の違いが大きい場合に形成されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電子の伝達： 金属原子は、1つ以上の電子を非金属原子に寄付し、両方に完全な外側シェルを作成します。
* 静電引力： 得られたイオンは、強い静電力によって結合されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 金属であるナトリウム（NA）は、非金属である塩素（Cl）に電子を失います。結果として生じる正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： 金属であるマグネシウム（mg）は、2つの電子を酸素（O）に負け、非金属です。結果として生じる正に帯電したマグネシウムイオン（Mg2+）および負に帯電した酸化物イオン（O2-）は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン化合物の特性：
* 高融点と沸点： それらをまとめる強力な静電力のため。
* 結晶構造： イオン化合物は、固体状態に規則的な繰り返しパターンを形成します。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが移動するにつれて、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* 脆性： イオン化合物は、イオンが剛体構造に配置されているため、脆くなっています。強い力はこの構造を破壊し、化合物を破壊する可能性があります。
