1。電気陰性の差：
*酸素は水素よりもはるかに電気陰性です。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*酸素の電気陰性度は3.44、水素の電気陰性度は2.20です。電気陰性度のこの有意な違いは、O-H結合内の電子の不均一な共有を作成します。
2。電子分布：
*酸素の電気陰性度が高いため、O-H結合の共有電子は、酸素原子に近い時間を費やします。
*これにより、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
3。双極子モーメント：
* O-H結合内の電荷の分離は、分子の極性の尺度である双極子モーメントを作成します。
* 2つのO-H結合を含む双極子の水（H₂O）は非常に重要であり、強い極性を示しています。
4。極性の結果：
* O-H結合の極性は、高沸点、優れた溶媒能力、水素結合を形成する能力などのユニークな特性の原因となる高極性分子になります。
*極性は、多くのプロセスに水が不可欠な生物系で重要な役割を果たします。
要約： 酸素と水素の間の電気陰性度の違いは、O-H結合の不均一な電子分布につながり、酸素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を引き起こし、結合極性を作ります。
