中和プロセス
中和は、酸と塩基が塩と水を形成するために反応する化学反応です。それは化学の基本的な概念であり、次のようなさまざまな分野で幅広い用途があります。
* 化学： 酸塩基反応とpHの変化を理解する。
* 生物学： 生物系のpHバランスを維持します。
* 環境科学： 酸性廃水と土壌修復の治療。
* 業界： 塩およびその他の化学物質の生産。
中和の重要な特性：
* 酸 +ベース→塩 +水
* 熱の放出（発熱反応）
* 溶液のpHはニュートラルに向かって移動します（pH 7）
例：塩酸と水酸化カリウム
塩酸酸（HCl）は強酸であり、水酸化カリウム（KOH）は強力な塩基です。これら2つが反応すると、互いに中和し、塩化カリウム（KCL）と水（H₂O）を生成します。
hcl（aq） + koh（aq）→kcl（aq） +h₂o（l）
説明：
* hcl： プロトン（H+）を寄付して、H₃O+（ハイドロニウムイオン）を形成します。
* koh： プロトン（H+）を受け入れてOH-（水酸化物イオン）を形成します。
* h₃o+およびoh-結合して水を形成する（h₂o）。
* k+およびcl-塩化カリウム（KCl）として溶液中に残っています。
反応は発熱性であり、つまり、プロセス中に熱が放出されます。溶液のpHは、強酸と塩基が中和されるため、中性（pH 7）に向かって移動します。
注： 反応は、水が反応物と生成物の溶媒として機能するため、水溶液（AQ）で実行されます。水の状態は、製品として形成されているため、液体（L）です。
この例は、中和の基本原則を強調しています。強酸と強力なベースの間の反応は、同様の特性を持つ塩と水を生成します。
