概念を理解する
* 強いベース 水で完全に解離し、水酸化物イオン（OH-）と陽イオンを放出します。
* 弱酸 水で部分的に解離し、水素イオン（H+）と陰イオンを放出します。弱酸の陰イオンは、陽子（H+）を受け入れる傾向があります。
* 加水分解 物質と水との反応です。塩の場合、加水分解には塩イオンと水分子との相互作用が含まれます。
塩が基本的な溶液をどのように形成するか
1。解離： 塩が水に溶けると、その陽イオンと陰イオンに分離します。
2。アニオン加水分解： 弱酸からの陰イオンは水分子と反応し、プロトン（H+）を受け入れます。この反応は、水酸化物イオン（OH-）と結合されていない弱酸を生成します。
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a- + h2o⇌ha + oh-
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（a-弱酸の陰イオンを表し、HAは結合していない弱酸を表します）
3。濃度の増加： 陰イオン加水分解による水酸化物イオン（OH-）の産生により、溶液中の水酸化物イオン濃度が増加します。
4。基本的な解決策： 水酸化物イオン（OH-）の濃度は水素イオン（H+）の濃度よりも高いため、溶液は塩基性になります。
例：
酢酸ナトリウム（NACH3COO）は、強力な塩基水酸化ナトリウム（NAOH）と弱酸酢酸（CH3COOH）から形成された塩です。
* NaOHのナトリウムイオン（Na+）は、水と有意に反応しません。
*酢酸からの酢酸イオン（CH3COO-）は水と反応し、水酸化物イオン（OH-）と酢酸（CH3COOH）を生成します。
この反応は、水酸化物イオン濃度の増加につながり、溶液を基本的にします。
要約：
強力な酸と弱酸から形成された塩は、弱酸の陰イオンが水酸化物イオン（OH-）を生成し、溶液のpHを増加させるため、塩基性溶液を生成します。
