質量保存法則
この基本法は、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。 反応中に質量が失われたり、獲得されたりしません。
亜鉛と塩酸の反応
亜鉛が塩酸と反応すると、次の反応が発生します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
* 反応物： 亜鉛（ZN）と塩酸（HCL）
* 製品： 塩化亜鉛（Zncl₂）および水素ガス（H₂）
質量保存法則
1。反応物の質量： 亜鉛の質量と使用される塩酸溶液の質量を慎重に測定します。
2。製品の質量： 生成された水素ガスを収集し（おそらく、逆さまに段階的なシリンダーに水を置き換えて）その量を測定します。その後、水素ガスの密度を使用して質量を計算します。塩化亜鉛は溶液に溶解したままであるため、水を蒸発させ、残りの固体塩化亜鉛の質量を測定します。
3。保存： 質量の保存法則によれば、反応物の総質量（亜鉛 +塩酸）は、製品の総質量（塩化亜鉛 +水素ガス）に等しくなければなりません。
重要なメモ
* 閉じたシステム： 法律は、システムが閉じられているときに適用されます。つまり、物質が逃げたり、入ったりしません。これが、生産されたすべての水素ガスを収集することが重要である理由です。
* 質量対ボリューム： 反応物と生成物の量は変化する可能性がありますが、総質量は一定のままでなければなりません。
* 化学変化： 質量の保存の法則は、化学反応にのみ適用されます。 質量をエネルギーに変換できる核反応には当てはまりません。
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