これが故障です：
アンモニア（NH3）
* 極分子： アンモニアには、窒素原子と水素原子の間に極性の共有結合があり、その結果、正味の双極子モーメントが生じます。これにより、アンモニアは極分子になります。
* 水素結合： 非常に感動性のある窒素原子は、他のアンモニア分子の水素原子と水素結合を形成できます。これらの強力な水素結合は、アンモニアの比較的高い沸点（-33.34°C）の原因です。
* 液化： 強い分子間力（水素結合）により、アンモニアは中程度の圧力下で簡単に液化することができます。
ヘリウム（彼）
* 非極性分子： ヘリウムは貴重なガスであり、永久双極子モーメントのない単一の原子として存在します。非極性分子です。
* 弱いファンデルワールス力： ヘリウムに存在する唯一の分子間力は、ロンドンの分散型の弱い力です。これらの力は、原子の周りの電子分布の一時的な変動から生じます。
* 液化： 分子間力が非常に弱いため、ヘリウムは非常に低い温度でガスのままです。非常に高い圧力（約2.3気圧）および極端に低い温度（4.2 Kまたは-268.95°C未満）でのみ液化できます。
要約：
*アンモニアには、中程度の圧力下で簡単に液化できる強力な分子間力（水素結合）があります。
*ヘリウムには、極度の圧力と低温が克服して液化を達成する必要がある非常に弱い分子間力（ロンドン分散力）があります。
