1。バランスの取れた化学式を書きます
1-ペンタノール（C5H11OH）の燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。
C5H11OH + 6O2→5CO2 + 6H2O
2。製品のモルを計算します
* CO2のモル： バランスの取れた方程式から、1モルの1-ペンタノールは5モルのCO2を生成します。したがって、0.136モルの1-ペンタノールが生成されます。
0.136モル1-ペンタノール *（5モルCO2 / 1モル1-ペンタノール）=0.680モルCO2
* H2Oのモル： 同様に、1モルの1-ペンタノールは6モルのH2Oを生成します。したがって、0.136モルの1-ペンタノールが生成されます。
0.136モル1-ペンタノール *（6モルH2O / 1モル1-ペンタノール）=0.816モルH2O
3。 追加の計算（必要な場合）
製品の質量を見つける必要がある場合は、次の手順を使用できます。
* CO2の質量： 0.680モルCO2 *（44.01 G CO2 / 1モルCO2）=29.93 G CO2
* H2Oの質量： 0.816モルH2O *（18.02 g H2O / 1モルH2O）=14.70 g H2O
キーポイント： 反応は完了に移動すると想定されており、1-ペンタノールのすべてが酸素と反応することを意味します。酸素は過剰であるため、形成される製品の量は制限されません。
