* 沈殿物（不溶性固体） ：これは最も一般的な結果です。 2つの可溶性イオン化合物が反応すると、正と陰性のイオンがパートナーを切り替えます。新しく形成された化合物の1つが溶媒（通常は水）に不溶性である場合、溶液から沈殿します。
* ガス ：いくつかの二重分散反応は、製品としてガスを生成します。 たとえば、酸と炭酸塩の反応は二酸化炭素ガスを生成します。
* 水 ：製品としての水の形成は、特に酸と塩基を含む二重分散反応の一般的なドライバーでもあります。
キーポイント：
* イオン化合物： 二重分散反応には、一般にイオン化合物が関与します。イオン化合物は、正に負に帯電したイオンで構成される物質です。
* 溶解度ルール： 沈殿物が形成されるかどうかを予測するには、どのイオン化合物が水に溶解して不溶性であるかを示す溶解性ルールに精通する必要があります。
* 正味イオン方程式： 二重分散反応の単純化された表現は、正味イオン方程式と呼ばれます。沈殿物、ガス、または水の形成に関与するイオンに焦点を当てています。
例：
硝酸銀（Agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応は、沈殿物を生成する二重分散反応です。
* 反応物： agno₃（aq） + naCl（aq）
* 製品： agcl（s） +nano₃（aq）
塩化銀（AGCL）は水に不溶性であり、溶液から沈殿しますが、硝酸ナトリウム（nano₃）は溶解したままです。
