1。電子欠乏：
- ホウ素には3つの価電子のみがあり、ハロゲンと3つの共有結合を形成します。これにより、ホウ素原子に空のp軌道が残り、電子不足になります。
2。ハロゲンの小サイズと高い電気陰性度：
- ホウ素は小さな原子であり、ハロゲンは非常に電気陰です。これにより、ホウ素とハロゲンの間の電気陰性度に大きな違いが生じ、B-X結合（X =ハロゲン）の強い偏光が生じます。電子密度はハロゲンに向かってシフトし、ホウ素は正の部分電荷とより強い電子欠乏を残します。
3。空のp軌道：
- ホウ素の空のp軌道は、ルイスベースからの孤独な電子ペアを容易に受け入れることができます。この電子不足した性質により、ホウ素は強力なルイス酸になります。
4。形成の高いエンタルピー：
- ハロゲンの塩基とルイスの塩基の間の付加物の形成は非常に発熱性であり、ルイス酸と塩基の間の強い相互作用を示しています。
5。立体因子：
- ホウ素とハロゲンのサイズが小さいため、ホウ素原子にルイス塩基を簡単にアクセスできるようになり、付加物の形成が促進されます。
例：
- トリフッ化ホウ素（BF3）は、フッ素の電気陰性度が高く、ホウ素とフッ素の両方のサイズが小さいため、非常に強いルイス酸です。安定した付加物を形成するために、アンモニア（NH3）などのルイスベースからの孤独な電子のペアを容易に受け入れます。
結論：
電子欠乏、小サイズ、ハロゲンの高い電気陰性度、および空のp軌道の組み合わせにより、ホウ素はハロゲン化します。彼らは、ルイス塩基からの電子ペアを容易に受け入れ、安定した付加物を形成します。
