酸化還元反応：
* 酸化還元 還元酸化の略です 。
*これらの反応には、化学種間の電子の伝達が含まれます。
* 1つの種 *が *電子（酸化）を失いますが、別の種は *電子（還元）を獲得します。
酸化還元反応中の電子：
* 酸化： 電子の損失。電子を失う種は酸化されていると言われています 。
* 削減： 電子の増加。電子を獲得する種は減少すると言われています 。
キーポイント：
* 電子移動： 酸化還元反応は、基本的に、ある原子または分子から別の分子への電子の動きに関するものです。
* 同時： 酸化反応では、酸化と還元が常に *同時に *発生します。他のものなしでは片方のものを持つことはできません。
* バランス： 酸化で失われる電子の数は、減少で得た電子の数に等しくなければなりません。
例：
亜鉛金属（Zn）と銅（II）イオン（Cu²⁺）との反応を考えてみましょう。
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Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
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* 亜鉛（Zn） 2つの電子を失い、酸化します。
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Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
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* 銅（ii）イオン（cu²⁺） 2つの電子を獲得して減少します。
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cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
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要約すると、電子は酸化還元反応の重要なプレーヤーです。ある種から別の種への動きは、プロセス全体を駆動します。
