* 酸素の電子構成： 酸素には外側のシェルに6つの電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つ必要です。
* 水素の電子構成： 水素は外側のシェルに1つの電子を持ち、安定したデュエットを達成するためにもう1つ必要です。
* 共有結合： 酸素は、各水素原子とその電子のうち2つを共有し、2つの共有結合を形成します。
* ベント分子形状： 酸素と水素の間の2つの共有結合は、曲がった分子形状を作り出します。これは、酸素原子の電子の孤立ペアと酸素と水素の間の結合ペア間の反発によるものです。
したがって、水分子の全体的な形状は曲がっていますが、2つの水素原子は酸素原子に対称的に付着しています。
ここに覚えておくべき重要なポイントがいくつかあります：
* 結合における対称性： 2つのO-H結合の長さと強度は同一です。
* 形状の非対称性： 酸素原子上の電子の孤立ペアは、2つのO-H結合を互いに近づけ、形状を曲げます。
* 極性： 曲がった形状により、水分子は酸素側に部分的な負電荷を持ち、水素側に部分的な正電荷を持ち、極性分子になります。
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