アルカリ金属（グループ1）
* 電子構成： アルカリ金属には、最も外側のシェルに1つの価電子があります。
* 反応性： 彼らはこの単一の電子を容易に失い、+1陽イオンを形成し、前の貴族と同様の安定した電子構成を達成します。これにより、特に水と非金属で非常に反応性が高くなります。
* 例： ナトリウム（NA）は水と激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化ナトリウム（NAOH）を形成します。
ハロゲン（グループ17）
* 電子構成： ハロゲンには、最も外側のシェルに7つの価電子があります。
* 反応性： 彼らは容易に1つの電子を獲得して-1アニオンを形成し、次の貴重なガスと同様の安定した電子構成を達成します。 これにより、特に金属では非常に反応性が高くなります。
* 例： 塩素（Cl）はナトリウム（NA）と反応して、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
反応性の概要：
* アルカリ金属： 1つの電子を失い、正に帯電したイオンになる傾向があるため、高反応性。
* ハロゲン： 1つの電子を獲得し、負に帯電したイオンになる傾向があるため、高反応性。
反応性に影響する他の要因：
* 電気陰性度： アルカリ金属は電気陰性度が低く、電子を容易に失います。ハロゲンは電気陰性度が高く、電子を容易に獲得します。
* イオン化エネルギー： アルカリ金属のイオン化エネルギーは低いため、電子を除去するのにエネルギーが少ないことを意味します。ハロゲンは電子親和性が高いため、電子を獲得すると大量のエネルギーを放出します。
結論として、アルカリ金属とハロゲンの反応性は、電子構成と、貴族の安定した電子構成を達成する傾向から生じます。 これらの特性により、多くの化学反応や産業プロセスにおける重要な成分があります。
