1。バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nac₂h₃o₂（aq） +h₂o（l）
2。酢酸のモルを計算します：
*酢酸のモル質量（hc₂h₃o₂）=60.05 g/mol
*酢酸のモル=（2.00 g） /（60.05 g / mol）=0.0333 mol
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*方程式は、NaOHとHc₂H₃O₂の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのhc₂h₃o₂を中和するために1モルのNaOHが必要であることを意味します。
4。必要なnaOHのモルを計算します：
* naOH =0.0333 molのモル（モル比は1：1であるため）
5。 NaOH溶液の体積を計算します：
* NaOHのモル=0.258 m（モル/リットル）
* naohの体積=（naohのモル） /（naohの臼歯）
* naoh =（0.0333 mol） /（0.258 mol / l）=0.129 Lの体積
6。リットルをミリリットルに変換します：
* NAOHの体積=0.129 L * 1000 mL/L =129 mL
したがって、2.00 gの酢酸を完全に中和するには、129 mlの0.258 m NaOHが必要です。
