* 極性： 水は非常に極性分子であり、不均一な電子分布のために正と負の終わりを持っていることを意味します。水のような極性分子は、他の極性分子を溶解する傾向があります。 ヒドロキシル（-OH）、カルボニル（C =O）、カルボキシル（-COOH）などの官能基 極性を分子に導入し、水分子と相互作用して溶解する可能性が高くなります。
* 水素結合： 水素結合は、高強性原子（酸素や窒素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間の強い引力です。 ヒドロキシル、アミノ（-NH2）、カルボキシルなどの官能基 水分子と水素結合を形成できます。これらの強力な相互作用は、分子の溶解度に大きく寄与します。
例：
* エタノール（CH3CH2OH）： ヒドロキシル基（-OH）は、エタノール極性を作り、水と水素結合を可能にし、その良好な溶解度をもたらします。
* グルコース（C6H12O6）： グルコースには複数のヒドロキシル基が含まれており、非常に極性で溶けやすくなります。
* 酢酸（CH3COOH）： カルボキシル基（-COOH）は極性であり、水と水素結合を形成し、酢酸を水に溶かすものにします。
重要な注意： 機能グループは溶解度を高めることができますが、他の要因も役割を果たします。たとえば、分子のサイズと形状、非極性基の存在、および極性成分と非極性成分の全体的なバランスは、溶解度に影響します。
