イオン化エネルギーの理解
イオン化エネルギーは、その地上電子状態の気体原子またはイオンから電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
イオン化エネルギーに影響する要因
* 核電荷： より高い核電荷（より多くの陽子）は、電子のより強い引力をもたらし、イオン化エネルギーを増加させます。
* 電子シールド： 内側のシェル内の電子は、核から外側の電子を保護し、引力を減らし、イオン化エネルギーを低下させます。
* 電子構成： 充填または半分充填されたサブシェルの電子はより安定しており、より多くのエネルギーを除去する必要があります。
概念の適用
1。定期的な傾向： イオン化エネルギーは一般に、期間を移動すると（左から右）、グループを下ると減少します（上から下）。
2。要素の分析：
* na（ナトリウム）： グループ1、その単一価電子による低イオン化エネルギー。
* al（アルミニウム）： グループ3、NAよりも高いが、その3つの原子価電子のため、SiおよびClよりも低いグループ。
* si（シリコン）： グループ4、Alよりも高いが、SおよびClよりも低い。
* s（硫黄）： グループ6、SiおよびALよりも高く、CLよりも低いサイズと核電荷が大きいため。
* cl（塩素）： グループ7は、電子を強く保持しているため、最も高いイオン化エネルギーです。
最高から最低イオン化エネルギーへの順序：
1。 cl
2。 s
3。 si
4。 al
5。 na
