* 塩素濃度： 塩素濃度が高いほど、反応が速くなります。
* アンモニア濃度： アンモニア濃度が高いほど、より速い反応につながります。
* ph： 反応は、より低いpH値（より酸性条件）でより速くなります。
* 温度： より高い温度は一般に反応を高速化します。
主要な反応と製品の内訳は次のとおりです。
1。クロラミンの形成：
*塩素はアンモニアと反応して、モノクロラミン（NH₂Cl）、ジクロラミン（NHCl₂）、およびトリクロラミン（NCL₃）を形成します。これらは、クロラミンとして集合的に知られています。
*形成された主要なクロラミンは、塩素とアンモニアの比とpHに依存します。
* モンクロラミン（nh₂cl） 水処理で形成される最も一般的なクロラミンです。それは遊離塩素よりも弱い消毒剤ですが、持続的な効果が長くなります。
* ジクロラミン（nhcl₂）およびトリクロラミン（ncl₃） より高い塩素とアンモニアの比率で形成され、より強力な消毒剤ですが、人間にとってもより有害である可能性があります。
2。トリクロリド窒素（ncl₃）の形成：
*高塩素濃度では、三塩素窒素（NCL₃）が形成されます。これは、刺激的な臭気を備えた非常に有毒なガスです。
3。他の製品の形成：
*条件に応じて、窒素ガス（n₂）、亜硝酸塩（no₂⁻）、硝酸（no₃⁻）などの他の製品も形成できます。
水処理への影響：
*クロラミンは、遊離塩素よりも安定しており、残留効果が長いため、水処理における消毒剤として使用されます。
*ただし、クロラミンの形成も問題につながる可能性があります。
* 味と臭気の問題： クロラミンは、味と臭いを水に与えることができます。
* 健康上の懸念： 高レベルのクロラミンは、目、皮膚、呼吸器系を刺激する可能性があります。
* 腐食： クロラミンは、水システムの腐食に寄与する可能性があります。
* ncl₃は深刻な健康被害であり、その形成は避けるべきです。
結論：
水中の塩素とアンモニアの間の反応は複雑であり、さまざまなクロラミンや他の生成物の形成につながる可能性があります。クロラミンはしばしば消毒剤として使用されますが、水質と人間の健康への悪影響を避けるために、その形成を制御することが重要です。
