情報の欠落：
* レート法： あなたは反応物AとBの濃度を与えましたが、あなたはレート法を知る必要があります この反応のために。 速度法は、反応の速度が反応物の濃度にどのように依存するかを説明しています。通常、次のように見えます：
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レート=k [a]^m [b]^n
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* k レート定数であり、これがあなたが探しているものです。
* [a] および [b] 反応物AとBの濃度は
* m および n それぞれAとBに対する反応の順序です。
* 初期レート： 初期レートを知る必要があります 反応の。これは、aとbの濃度が提供された値（aで1.1 x 10^2 mol/l、bで3 mol/l）にある場合の反応の最初の速度です。
レート定数を決定する方法：
1。レート法：を取得します レート法を直接提供することも、さまざまな濃度の反応物を持つ異なる実験を実行し、初期速度を測定することにより、実験的にそれを決定する必要があります。
2。初期レートを測定します： 与えられたAとBの濃度で実験を実行し、反応の初期速度を測定する必要があります。
3。値をプラグイン： レート法と初期レートが得られたら、値をプラグインして、レート定数（k）を解くだけです。
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レート=k [a]^m [b]^n
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kを解決する：
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k =reate /（[a]^m [b]^n）
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例：
料金法は次のとおりです。
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レート=k [a]^1 [b]^2
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そして、あなたは初期速度を5 x 10^-3 mol/l・sであると測定しました。
次に、レート定数を計算できます。
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k =（5 x 10^-3 mol/l・s）/（（1.1 x 10^2 mol/l）^1 *（3 mol/l）^2）
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k≈4.5x 10^-6 l^2/mol^2・s
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重要： レート定数の単位は、反応の全体的な順序（レート法の指数の合計）によって異なります。
