1。基本を理解する：
* リチウム（li）： リチウムはグループ1（アルカリ金属）の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。 金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* 窒素（n）： 窒素はグループ15（ピニクトゲン）の非金属です。 5つの価電子があります。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
2。イオンの形成：
* リチウム（Li）は1つの電子を失います 積極的に帯電したイオンになるために、li⁺。これにより、ヘリウムのような安定した電子構成（最も外側のシェルに2つの電子）が残ります。
* 窒素（n）は3つの電子を獲得します 負に帯電したイオンになるために、n³⁻。これにより、ネオンのような安定した電子構成が得られます（最も外側のシェルに8電子）。
3。静電引力：
*反対に帯電したイオン（li⁺およびn³⁻）は、静電力のために互いに引き付けます。
*この魅力は、イオン結合を形成するものです。
4。式：
*電荷のバランスをとるには、1つの窒素イオン（n³⁻）ごとに3つのリチウムイオン（3li⁺）が必要です。
*得られたイオン化合物は窒化リチウムであり、式li₃n 。
5。クリスタル格子：
*固体状態では、li₃nは結晶格子を形成します。イオンは、反対の電荷間の引力を最大化しながら、同様の電荷間の反発を最小限に抑える繰り返し3次元パターンで配置されます。
要約： リチウムが電子を失い、正に帯電したイオン（li⁺）になり、窒素が3つの電子を獲得して負に帯電したイオン（n³⁻）になるため、イオン結合はリチウムと窒素の間に形成されます。反対の電荷が互いに引き付けられ、その結果、イオン化合物リチウム窒化物（li₃n）が形成されます。
