イオン化合物
* 溶解プロセス： イオン化合物は、解離と呼ばれるプロセスを通じて溶解します 。 イオン化合物を水に入れた場合、極水分子はイオンを囲み、結晶格子から効果的に引き離します。水分子（水素）の正の端は陰性イオン（陰イオン）に引き付けられ、負の端（酸素）は陽イオン（カチオン）に引き付けられます。この魅力は、固体状態にイオンを一緒に保持する静電力を克服します。
* 結果： イオンは水分子（水分補給）に囲まれ、溶液全体に分散されます。 溶液は電解質になります。つまり、遊離イオンの存在により電気を伝達できることを意味します。
* 例： テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、水酸化ナトリウム（NAOH）
共有化合物
* 溶解プロセス： 共有化合物は、溶媒和と呼ばれるプロセスを通じて溶解します 。 共有化合物の分子は、通常水素結合を通して溶媒分子と相互作用します または双極子双極子相互作用 。
* 結果： 共有化合物分子は溶媒分子に囲まれていますが、必ずしも個々のイオンに分解されるわけではありません。 溶液は、共有化合物自体が溶液中にイオン化するかどうかに応じて、電解質である場合とそうでない場合があります。
* 例： 砂糖（スクロース）、エタノール（C2H5OH）、二酸化炭素（CO2）
一言で言えば、重要な違い：
* イオン形成： イオン化合物はイオンに分離することにより溶解しますが、共有化合物は一般に分子として無傷のままです。
* 電解質の動作： イオン溶液は電解質（電気を導く）であり、共有溶液は電解質である場合とそうでない場合があります。
* 引力： イオン溶解には、イオンと水分子間の強い静電力が含まれます。共有結合溶解には、水素結合や双極子双極子の相互作用などの弱い力が含まれます。
重要な注意： 一部の共有化合物は、極性共有結合と見なすことができます 部分的な料金のために水に溶けることがあります。これらの分子は水と水素結合を形成できますが、イオンに完全に解離しません。
