* 極性： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力によって形成されます。これにより、強力な双極子モーメントが作成され、非常に極性があります。一方、非極性化合物は電荷の分離がなく、イオン化合物の極に引き付けられません。
* "like like dislols like"： 化学の基本原則は、「ように溶けるような」ということです。これは、同様の極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があることを意味します。極性溶媒（水など）は極性溶質（塩など）を溶解できますが、非極性溶媒（油など）は非極性溶質（脂肪など）を溶解できます。
なぜ溶解しないのか：
* 相互作用なし： 非極性溶媒は、イオン化合物の荷電イオンと強く相互作用する能力を欠いています。非極性溶媒分子とイオンとの間の弱い相互作用は、イオン格子を一緒に保持する静電的引力を克服するほど強くありません。
* エネルギー障壁： イオン結合を破るには、かなりの量のエネルギーが必要です。非極性溶媒は、イオン間の引力を克服し、化合物を溶解するために必要なエネルギーを提供することはできません。
例外：
一般的なルールは、イオン化合物が非極性溶媒に溶解しないということですが、いくつかの例外があります。
* 小さい、高度に充電されたイオン： 場合によっては、高い電荷を持つ非常に小さなイオン（LICLなど）は、非極性溶媒にある程度の溶解度を示す可能性があります。これは、これらのイオンの電荷密度が高く、非極性溶媒との相互作用につながるためです。
* 複雑な形成： 一部のイオン化合物は、非極性分子と複合体を形成できます。これにより、非極性溶媒中のイオン化合物の溶解度が向上します。
要約：
イオン化合物は一般に、極性の違いと2種類の物質間の強い相互作用の欠如のために、非極性化合物に溶けません。
