その理由は次のとおりです。
* イオン性： 塩化リチウム（LICL）はイオン化合物です。これは、強力な静電力によって結合された正に帯電したリチウムイオン（Li+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の格子として存在することを意味します。
* 極性： 有機溶媒は通常非極性であり、つまり、電子のバランスの取れた分布を持ち、電荷の有意な分離はありません。一方、水は、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を伴う極性溶媒です。
* "like like dislols like"： 化学の一般的なルールは「ように溶けるような」です。これは、極性物質が極性溶媒に溶解する傾向があり、非極性物質が非極性溶媒に溶解する傾向があることを意味します。
例外：
LICLは一般に有機溶媒に不溶性ですが、特定の有機溶媒と条件に応じて、いくつかの例外があるかもしれません。
* 非常に極性有機溶媒： ジメチルスルホキシド（DMSO）またはN、N-ジメチルホルムアミド（DMF）などのいくつかの非常に極性の有機溶媒は、少量のLICLを溶解できます。これらの溶媒には双極子モーメントがあり、LICLのイオンと相互作用するのに役立ちます。
* クラウンエーテルの存在： クラウンエーテルは、リチウムを含む金属イオンと複合できる環状分子です。クラウンエーテルが存在する場合、溶媒からLi+イオンを「シールド」することができ、LICLが有機溶媒に溶解しやすくなります。
結論：
塩化リチウムは、そのイオン性のため、主に水のような極性溶媒に溶けます。いくつかの例外は存在しますが、これらの溶媒に有意な極性がないため、一般に有機溶媒に不溶です。
