1。バランスの取れた化学式を書きます：
あなたが説明している反応は、一酸化炭素と水素ガスを生成するための水と水との反応です。
c（s） +h₂o（g）→co（g） +h₂（g）
2。炭素のモルを計算します：
*炭素のモル質量を見つける（c）：12.01 g/mol
*炭素の質量をそのモル質量で除算：15.7 g / 12.01 g / mol =1.31 mol c
3。水素ガスのモルを決定：
*バランスの取れた方程式は、炭素ガスと水素ガスの間の1：1モル比を示しています。
*したがって、1.31 molのCは1.31 molのH₂を生成します。
4。水素ガスの量を計算します：
*標準温度と圧力（STP）：0°C（273.15 K）および1 ATMを仮定します。
*理想的なガス法：PV =NRTを使用します
* P =圧力=1 ATM
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =h₂=1.31 molのモル
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* T =温度=273.15 K
*方程式を再配置してv：v =nrt/pを解く
*値を置き換えて解決します：v =（1.31 mol）（0.0821 L・atm / mol・k）（273.15 k） /（1 ATM）
*v≈29.4l
したがって、STPで15.7 gの炭素の完全な反応から約29.4リットルの水素ガスが形成されます
