* 電子の共有： 共有結合の原子は、安定した電子構成を実現するために、1つ以上の電子の電子を共有します。この共有は、原子間に強い魅力を生み出します。
* 軌道のオーバーラップ： 共有電子は、原子軌道の重複を占め、2つの核の間に高い電子密度の領域を作り出します。
* 結合の長さと強度： 2つの結合された原子の核間の距離は、結合長と呼ばれます。 共有結合は、特定の比較的短い結合長を持ち、強い魅力を示しています。
* 極対非極性：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。これは、原子が同様の電気陰性度を持っているときに発生します。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、1つの原子は共有電子のより強い引力を持っています。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が発生し、他の原子に部分的な負電荷が発生します。
例：
* 水素（H2）： 各水素原子はその単一電子を他の電子と共有し、非極性共有結合を形成します。
* 水（H2O）： 酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、共有電子は酸素原子の周りでより多くの時間を費やします。これにより、極性の共有結合が作成されます。
キーポイント：
*共有結合は通常、非金属原子間で見られます。
*それらは非常に強力な結合であり、多くの分子と材料の構造を担当しています。
*電子の共有と結果として生じる結合特性を理解することは、化合物の特性と反応性を理解するために重要です。
