沸点 は、液体の蒸気圧が液体を取り巻く圧力に等しく、液体が蒸気に変化する温度です。
異なる液体に異なる沸点がある理由は次のとおりです。
* 分子間力： 分子間の強度（水素結合、双極子型相互作用、ロンドン分散力など）は、これらの力を克服し、液体がガスに変化するために必要なエネルギーに影響を与えます。強力な力には、克服するにはより多くのエネルギー（高温）が必要です。
* 分子量： より重い分子は一般に、より多くの電子を持ち、ロンドンの分散力が強くなるため、沸点が高くなります。
* 分子形状： 分子の形状は、その沸点に影響を与える可能性があります。たとえば、表面積が大きい分子は、ロンドンの分散力が強く、沸点が高くなります。
ここに液体とその沸点の例がいくつかあります：
* 水（H2O）： 100°C（212°F）
* エタノール（C2H5OH）： 78.37°C（173.07°F）
* 水銀（Hg）： 356.73°C（674.11°F）
* アセトン（CH3COCH3）： 56.05°C（132.89°F）
* 窒素（N2）： -195.8°C（-320.4°F）
注： 液体の沸点は、大気圧などの要因の影響を受ける可能性があります。
