1。バランスの取れた化学式を書きます：
fe（oh）₃（s） + 3hno₃（aq）→fe（no₃）₃（aq） + 3h₂o（l）
2。鉄のモル質量を決定する硝酸塩：
fe（no₃）₃：
* Fe：55.845 g/mol
* n：14.007 g/mol * 3 =42.021 g/mol
* O：15.999 g/mol * 9 =143.991 g/mol
合計：55.845 + 42.021 + 143.991 =241.857 g/mol
3。生成された硝酸鉄（III）のモルを計算します：
moles =質量 /モル質量
モール=63.8 g / 241.857 g / mol
moles =0.264 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、鉄（III）水酸化物のモルを見つける：
バランスの取れた方程式は、Fe（OH）₃とFe（no -）₃の間の1：1モル比を示しています。したがって、0.264 molの鉄（III）硝酸塩には、0.264 molの鉄（III）水酸化物が必要です。
回答： 0.264モルが必要です 鉄（III）の水酸化物の過剰硝酸と反応して、63.8 gの鉄（III）硝酸塩を生成します。
