1。バランスの取れた化学式を書きます
Thermite反応は次のとおりです。
fe₂o₃（s） + 2 al（s）→2 fe（l） +al₂o₃（s）
2。質量をモルに変換します
* 鉄（iii）酸化物（Fe₂o₃）：
-fe₂o₃=（2 * 55.845 g/mol fe） +（3 * 16.00 g/mol o）=159.69 g/molのモル質量
-fe₂o₃=（4.821 g） /（159.69 g / mol）=0.0302 molのモル
* アルミニウム（AL）：
-al =26.98 g/molのモル質量
-al =（5.591 g） /（26.98 g / mol）=0.207 molのモル
3。制限反応物を決定します
バランスの取れた方程式は、1モルのフェチョが2モルのAlと反応することを示しています。
* fe₂o₃：のモルを使用しています 0.0302 molfe₂o₃は（0.0302 molfe₂o₃ * 2 mol al / 1 molfe₂o₃）=0.0604 mol al。
* 0.207 mol alしかないので、アルミニウムは過剰です。 Fe₂O₃は制限反応物です。
4。使用された過剰反応物のモルを計算します
* 使用済みのモル： （0.0302 molfe₂o₃ * 2 mol al / 1 molfe₂o₃）=0.0604 mol al
5。残りの過剰反応物のモルを計算します
* 残りのモル： 0.207 mol（初期）-0.0604 mol（使用）=0.147 mol
回答：
0.147モルがあります 反応後に残ったアルミニウムの。
