* 硫酸ナトリウム（na₂So₄） 水に溶けます。
* 塩化バリウム（BACL₂） 水にも溶けます。
ただし、これら2つの溶液が混合されると、二重変位反応 発生：
na₂so₄（aq） +bacl₂（aq）→baso₄（s） + 2nacl（aq）
この反応の産物は次のとおりです。
* 硫酸バリウム（BASO₄）： これは不溶性です 水で、白い沈殿物を形成します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： これは水に溶解し、溶液中に残ります。
他のオプションが沈殿しない理由：
* 鉄（iii）塩化物（fecl₃）： 鉄（III）硫酸塩は水に溶けます。
* 塩化カリウム（KCl）： 硫酸カリウムは水に溶けます。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂）： 硫酸マグネシウムは水に溶けます。
重要な原則： イオン化合物の溶解性規則は、沈殿物の形成を予測する上で重要です。硫酸バリウムは、硫酸塩が可溶性であるという一般的なルールの例外であり、このリストの唯一の化合物であり、硫酸ナトリウムで沈殿物を形成します。
