その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー（IE）： その基底状態の気体原子またはイオンから電子を除去するために必要なエネルギー。 cl-のようなモノアニオンの場合、IEは、中性原子を形成するために電子を除去するために必要なエネルギーを指します。
* 電子親和性（EA）： エネルギーの変化は、その基底状態の中性ガス原子に電子を加えたときの変化。 CLのような中性原子の場合、EAは電子を獲得して陰イオンになると放出されるエネルギーを表します。
重要なポイントは、両方のプロセスが要素の電子構成に同じ変化を伴うことです。
* Cl-：のイオン化 cl-（1S²2S²2p⁶3S²3p⁶）→Cl（1S²2S²2p⁶3S²3p⁵） +e⁻
* Clの電子親和性： cl（1S²2s²2p⁶3s²3p⁵） +e⁻→cl-（1s²2pp⁶3s²3p⁶）
したがって、 cl-（すなわちcl-）から電子を除去するために必要なエネルギーは、大きさが等しいが、電子がCl（ea of）に追加されると放出されるエネルギーの符号が反対である。
簡単に言えば、電子を負に帯電したイオンから遠ざけるために必要なエネルギーは、その電子が中性原子に加えられたときに放出されるエネルギーと同じです。
