* 解決策： 2つ以上の物質の均質な混合物。大量に存在する物質は溶媒と呼ばれ、少量の物質は溶質と呼ばれます。
* 飽和溶液： 溶媒が特定の温度で可能な最大溶質の量を溶解した溶液。溶質のさらなる追加は、単に溶解していないままです。
* 不飽和ソリューション： 溶媒が特定の温度でより多くの溶質を溶解できる溶液。溶質を追加すると、溶解します。
このように考えてみてください： 一杯の水を想像してみてください。一定量の砂糖を水に加えることができ、完全に溶解します。これは不飽和ソリューションです。砂糖を追加し続けると、最終的には水がこれ以上砂糖を溶かすことができない地点に到達します。この時点で、溶液は飽和状態になり、余分な砂糖はガラスの底に落ち着きます。
キーポイント：
* 温度が役割を果たします： 溶媒が保持できる溶質の量は、温度に依存します。 一般的に、より高い温度により、より多くの溶質を溶かすことができます。
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量は、溶解度と呼ばれます。
例：
*少量の塩を溶解した水を1杯の水を溶かしているのは、不飽和溶液です。
*塩が溶けた大量の塩を含むコップ一杯の水、塩を溶かすことができないため、飽和溶液です。
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