1。化学式と構造
* 酢酸： ch₃cooh
- カルボキシル基（-COOH）に取り付けられたメチル（CH₃）基を持っています。
* ギ酸： HCOOH
- カルボキシル基に直接結合した水素原子があります。
2。物理的特性
* 沸点： 酢酸は、分子間力（水素結合）が強いため、ギ酸（101°C）よりも高い沸点（118°C）を持っています。
* 臭気： 酢酸には鮮明な酢のような臭気があり、ギ酸には刺激性のアリのような匂いがあります。
3。化学反応
* Tollensの試薬との反応： ギ酸は、酢酸を形成しているが、酢酸はそうではないが、ギ酸はTollensの試薬（Ag（NH₃）₂⁺）と反応します。これは、ギ酸が二酸化炭素に酸化できるのに対し、酢酸は酸化できないためです。
* Fehlingの解決策との反応： ギ酸酸は、フェリングの溶液を減らして酸化銅（I）の赤い沈殿物を形成しますが、酢酸は酸化物を形成しません。 Tollensの試薬と同様に、これは形成酸が酸化される能力によるものです。
* エステル化： 両方の酸はエステル化を受けますが、得られるエステルは、アルキル基（酢酸のメチル、ギ酸の水素）の違いにより、化学式と特性が異なります。
4。分光分析
* 赤外線（IR）分光法： IRスペクトルに特徴的なピークの存在は、2つの酸を区別できます。たとえば、形成酸のC =Oストレッチは、酢酸と比較してわずかに高い頻度で現れます。
* 核磁気共鳴（NMR）分光法： ギ酸の¹hnmrスペクトルは、カルボキシル基に付着した単一の水素原子のため、単一のピークを示します。酢酸のスペクトルは、メチル基（Ch₃）にピークを持ち、カルボキシル基の水素原子にはピークがあります。
5。分析手法
* 滴定： 標準的なベース（水酸化ナトリウムなど）で滴定すると、酸の濃度を決定できます。エンドポイントは、酸の強度が異なるため、酸ごとに異なります。
* ガスクロマトグラフィー（GC）： この手法は、揮発性に基づいて酸を分離し、識別と定量化を可能にします。
要約： 酢酸と形成酸の両方はカルボン酸ですが、その化学構造、物理的特性、および反応性は大きく異なります。これらの違いは、それらを区別するためのさまざまな方法を提供します。
