電気陰性度 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。それは、それらが化学反応で結合を形成し、振る舞う方法を理解するのに役立つ要素の基本的な特性です。
* 塩素（cl） ポーリングスケールでは3.16の電気陰性度があります。
* 臭素（BR） ポーリングスケールでは2.96の電気陰性度があります。
比較：
* 塩素は臭素よりも電気陰性です。 これは、塩素が結合中の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
なぜ塩素がより電気陰性であるのですか？
* より小さな原子サイズ： 塩素は臭素よりも小さい。これは、塩素の最も外側の殻の電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。
* より高い有効な核電荷： 塩素はより高い有効な核電荷を持っています。つまり、その核は、核と価電子の間の電子がより少ないため、電子をより強く引っ張っています。
電気陰性の違いの結果：
* 結合の極性： 塩素と臭素が結合を形成すると、塩素原子はわずかに負の電荷（Δ-）を持ち、臭素原子はわずかに正電荷（Δ+）になります。
* 結合強度： 電子がよりしっかりと保持されるため、塩素と臭素の間のより大きな電気陰性の違いは、より強い結合につながります。
要約： 塩素は臭素よりも電気陰性であり、他の元素と形成される結合の極性と強度に影響を与えます。
