1。励起： 化学物質が燃えると、燃焼プロセスからの熱エネルギーが化学物質の原子の電子を励起します。これは、電子がシェル内のより高いエネルギーレベルに押し込まれることを意味します。
2。排出： 興奮した電子は不安定です。彼らはすぐに彼らの低いエネルギーレベルに戻ります。彼らがそうであるように、彼らは光の形で吸収されたエネルギーを放出します。放出される光の特定の色は、励起状態と電子の基底状態のエネルギー差に依存します。
3。量子ジャンプ： これらのエネルギーレベル間のエネルギーの違いは量子化されているため、特定の個別の値のみを引き受けることができます。これが、連続的なスペクトルではなく、特定の色を見る理由です。
4。原子指紋： 各要素には一意の電子構成があります。つまり、その電子にはユニークなエネルギーレベルがあります。したがって、各要素は、興奮すると一意の色のセットを発し、これを「原子指紋」の形式にします。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側の殻に1つの価電子があります。興奮すると、この電子はより高いエネルギーレベルにジャンプします。倒れると、黄色の光が発生するため、ナトリウムの街灯が黄色になります。
* 銅（Cu）： 銅は異なる電子構成を持ち、加熱すると青みがかった緑色の色を放出します。
要約：
*炎に見られる色は、原子の電子がエネルギーを吸収して放出する方法の直接的な結果です。
*各要素には、特定の色放射スペクトルをもたらす独自の電子構造があります。
*この関係は分析化学の基本であり、サンプル内の要素を特定するために、火炎放出分光法などの手法で使用されます。
